domingo, 10 de julio de 2011

Politetrafluoruro de Etileno comercialemente-Teflon

El politetrafluoroetileno es mejor conocido por el nombre comercial Teflon. Se utiliza para fabricar sartenes donde no se pegue la comida, y todo aquello que requiera de tales características. El PTFE también se utiliza para tratar alfombras y telas para hacerlas resistentes a las manchas. Y lo que es más, es también muy útil en aplicaciones médicas. Dado que el cuerpo humano raramente lo rechaza, puede ser utilizado para hacer piezas artificiales del cuerpo.
El politetrafluoroetileno, o PTFE, está compuesto por una cadena carbonada, donde cada carbono está unido a dos átomos de flúor. Se lo representa generalmente como en la siguiente:
Pero puede resultar más sencillo imaginarlo como en la figura de abajo, con una cadena carbonada de miles de átomos de longitud.
El PTFE es un polímero vinílico, y su estructura, si no su comportamiento, es similar al polietileno. Se forma a partir del monómero tetrafluoroetileno por polimerización vinílica de radicales libres.
El flúor es un elemento muy “extraño”. Cuando forma parte de una molécula, no le agrada estar alrededor de otras moléculas, incluso cuando éstas contengan átomos de flúor. Menos aún cuando se trata de otras clases de moléculas. De modo que una molécula de PTFE, estando tan repleta de átomos de flúor como está, quisiera estar lo más alejada posible de otras moléculas. Por esta razón, las moléculas en la superficie de un trozo de PTFE rechazarán cualquier cosa que intente acercárseles. Esta es la razón por la cual nada se pega al PTFE.

El PTFE es algo más que evasivo. Es también útil porque no reacciona con nada. ¿Por qué? En primer lugar, ¡si rechaza todo, ninguna molécula puede acercarse para reaccionar con él!
El enlace entre el átomo de flúor y el átomo de carbono es realmente fuerte. Es tan estable que nada reacciona con él. Incluso cuando se calienta tanto como una sartén, ¡ni siquiera el oxígeno reacciona con él! 
OBTENSIÓN:

Para la obtención del teflón partimos de un agente clorante en este caso cloro gaseoso y lo hacemos reaccionar con metano a una temperatura de 450ºC , mediante la acción de la luz se van a formar radicales de Cl que se unirán al metano para formar triclorometano.

En un segundo paso el triclorometano se hace reaccionar con fluoruro de hidrógeno para dar HClF2 y bajo un calentamiento a 800ºC , reacción por lo tanto endotérmica (todas las anteriores son exotérmicas) , obtenemos el monómero de tetrafluoroetileno y ácido clorhídrico.

El último paso seria la polimerización radicalaria del monómero de tetrafluoroetileno hasta obtener el PTFE o Teflón.



Alternativa al teflón







Soporta temperaturas hasta 260°C
El plástico más resistente a la fricción
El plástico de mayor resistencia química conocido
Excelente aislante eléctrico
Apto para contactar con alimentos
Apto para uso dentro del cuerpo humano
Anti-stick: no se le pegotean productos

Descubrimiento
El teflón lo descubrió por accidente en 1939 el químico norteamericano Roy Plunkett siendo científico investigador de Kinetic Chemicals, empresa subsidiaria de DuPont, mientras trabajaba en la búsqueda de un nuevo gas refrigerante del tipo CFC (clorofluorocarbono o gas freón). El experimento salió mal y en lugar de un gas para uso en refrigeración lo que obtuvo fue un material blanco baboso que no se adhería a ninguna otra superficie. Un posterior análisis químico determinó que se trataba de politetrafluoretileno.

Al principio Plunkett no supo qué hacer con aquel material obtenido por casualidad, tal como ha sucedido con muchos otros inventos y descubrimientos a lo largo de la historia de la humanidad y que han sido después de gran utilidad para todos. En 1941 la empresa DuPont patentó el producto y en 1945 lo registró con el nombre comercial de Teflón. En 1946 la propia empresa DuPont comenzó a emplear el teflón en la fabricación de engranajes y otros elementos mecánicos autolubricados.

PROPIEDADES

RESISTENCIA QUÍMICA
Podemos resumir las propiedades como:

Elevada resistencia química (No es atacado ni por ácidos, bases, oxidantes y reductores)
Resiste temperaturas hasta los 300º C
No es inflamable
Altamente polarizable
No adhiere materiales hidrófilos  

APLICACIONES DEL PTFE

Materiales Arquitectónicos
Automóvil
Cableado
Utensilios de cocina (Recubrimientos sartenes)
Industrias farmacéuticas y Biotecnología
Válvulas de presión
Engranajes
Barras cilindricas de colores
Tubos
Bloques para torneado
Producción
El teflón está constituido por unidades de monómero de tetrafuoroetileno CF2=CF2, es una molécula lineal que se obtiene por polimerización radicalaria.
A pesar de que los compuestos fluorados no suelen ser tóxicos, el teflón es tóxico al someterlo a altas temperaturas (T>300ºC) y se emiten contaminantes a la atmósfera.

¿Cómo se obtiene el Teflón?

(U.V. a 450ºC)    
CH4 + Cl     CHCl3

(termólisis a 800ºC)   
CHCl3 + HF      2HClF2   F2C=CF2 + 2HCl  

Para la obtención del teflón partimos de un agente clorante en este caso cloro gaseoso y se hace reaccionar con metano a una temperatura de 450ºC, mediante la acción de la luz UV se van a formar radicales de Cl que se unirán al metano para formar triclorometano.
En un segundo paso el triclorometano se hace reaccionar con fluoruro de hidrógeno para dar HClF2 y bajo un calentamiento a 800ºC, reacción por lo tanto endotérmica (todas las anteriores son exotérmicas), obtenemos el monómero de tetrafluoroetileno y ácido clorhídrico.
El último paso seria la polimerización radicalaria del monómero de tetrafluoroetileno hasta obtener el PTFE o Teflón.
MOLDEADO Y PRESENTACIONES DEL PTFE
En la industria el PTFE es moldeado mediante extrusión ram. Lo que permite obtener diferentes piezas (barras cuadradas y redondas, perfiles y tubos) para su posterior mecanizado (frezado, torneado, limado, etc.).
A continuación diferentes presentaciones del PTFE:

BARRAS REDONDAS                   
Se presenta en barras de longitud standard 300 mm, y 500 mm.
Puede obtenerse en otras longitudes con facilidad. Color blanco.
Admite distintos tipos de cargas: Bronce, Grafito, Etc.
Espesores desde 8 mm hasta 140 mm. Pueden obtenerse mayores espesores.

PLANCHAS
Se presentan en placas de color blanco de espesores de 1 mm a 10 mm
pudiendo obtenerse en espesores mayores sobre pedido.
Las medidas standard son:
Al igual que las barras, pueden adicionarse cargas especiales.

PELICULA DE PTFE
Se puede obtener mediante afeitado película de PTFE. De color blanco, se provee en un ancho de 300 mm y longitud hasta 15 metros, en espesores:

CINTA DE PTFE PARA ROSCAS
Se presenta en rollos de color blanco de 30 metros de longitud y anchos:
TELA DE VIDRIO IMPREGNADA EN PTFE
Este material requiere un capítulo aparte dada sus creciente importancia y sus altas prestaciones.
Consiste en un tejido de  hilado de vidrio (tela) impregnado con politetrafluoroetileno.
El producto  obtenido reúne las sobresalientes características de ambos componentes; la excepcional resistencia mecánica y térmica del hilado de vidrio y las propiedades del PTFE (resistencia térmica, a los agentes químicos, y a la fricción, antipegado).
Este material tiene amplias aplicaciones en máquinas envasadoras de varios tipos, mordazas de sellado, túneles de termocontracción, selladoras por vacío,
horneados de alimentos, artículos deportivos, soldadores de máquinas de termosellado, movimientos de productos químicos y oleosos, bandas para máquinas de sellado, cintas transportadoras para industrias de la alimentación, higiene y sanidad, cintas transportadoras para serigrafía textil, cintas transportadoras para secado en general, diafragmas para altas temperaturas, revestimientos de rodillos en la industria textil e imprenta, revestimiento de zonas de deslizamiento, protección a la luz UV, cuños inferiores de soldadoras de polietileno y polipropileno.
Para su mejor utilización, actualmente se puede obtener con una cara adhesivada para de esta forma facilitar su colocación en determinadas piezas.

LAMINA
En Rollos de 950 mm de ancho, de color beige brillante y longitud máxima 33 metros, en espesores: 76 a 90 micrones, 127 micrones   152 micrones. Se pueden obtener de “simple impregnación” y “PREMIUM o doble impregnación”. Estas últimas tienen la particularidad de poseer en ambas caras un tratamiento extra de PTFE, y por lo tanto mejores prestaciones.

CARACTERISTICAS
TELA DE VIDRIO IMPREGNADA EN PTFE AUTOADHESIVA
Esta variedad posee adhesivo en una de sus caras, que puede ser acrílico o siliconado (de acuerdo con las temperaturas a exponer: los adhesivos acrílicos soportan 180ºC, mientras que los siliconados 240ºC). Las telas siliconadas son especialmente recomendadas para cortinas de túneles de termocontracción.       
Se proveen  en rollos de 950 mm de ancho y 33 metros de longitud, en espesores de 76/90 micrones y 127 micrones. También pueden obtenerse en forma de cintas de vidrio impregnada en PTFE autoadhesivas.
Se proveen en rollos de 33 metros de longitud y espesor 127 micrones, en los siguientes anchos:
DuPont es la fábrica mas importante en la elaboración de Teflón y derivados poliméricos, es la mas avanzada tecnológicamente y a ella perteneció Roy J. Plunkett, su descubridor.
Comparación de los diferentes polímeros fluorados de DuPont
Las Propiedades están evaluadas a 23ºC (73ºF)
Donde:
PTFE = Politetrafluoroetileno o Teflón
FEP = Etileno + Propileno fluorado
PFA = Teflón + Acetileno
Tezfel = Etileno-Tetrafluoroetileno = ETFE

Como se adhiere el PTFE a otros materiales.
Para cubrir ollas y sartenes con teflón se usan dos técnicas diferentes. El método de sintetización y el de bombardeo.
El de sistetización consiste en elevar la temperatura del teflón hasta unos 400 grados, para a continuación imprimirlo en la superficie que queramos. Este método presenta un inconveniente cuando el teflón se enfría cabe la posibilidad de que se separe de la sartén con el tiempo.
El de bombardeo es más complejo y seguro, pues se modifica químicamente el lado del teflón que queremos pegar a la sartén bombardeándolo con iones en un campo eléctrico y en el vacío, a fin de desprender átomos de flúor de la parte que queremos adherir a la sartén.
Lo que provoca que el teflón no sea adherente son estas moléculas de flúor, de modo que sin ellas ahora podemos añadir a esa cara sin flúor cualquier otro material que favorezca la adición, como por ejemplo el oxígeno.

Ventajas y desventajas  del teflón en utensilios de cocina

Ventajas:
La mayor ventaja de las cazuelas, sartenes y otros utensilios de teflón es que no requieren, necesariamente, de ningún tipo de grasa para freír o cocinar los alimentos, así como lo fácil que resulta limpiarlas al finalizar la faena.

Desventajas:
Por otra parte, la mayor desventaja del uso de utensilios de teflón es que no se debe superar nunca los 260 ºC de temperatura (500 ºF) al utilizarlos para cocinar. Al freír carne en una sartén o cocinar en una cazuela por ningún motivo se debe descuidar que sobrepase esa temperatura. Lo más aconsejable entonces es cocinar o freír siempre los alimentos a fuego medio o a fuego lento y NUNCA PRECALENTAR VACÍOS esos utensilios, pues en cualquier descuido en uno o dos minutos pueden llegar a alcanzar o sobrepasar los 342 ºC de temperatura, punto de fusión medio donde el teflón comienza a liberar gases altamente nocivos para la salud.

jueves, 7 de julio de 2011

los halogenuros de alquilo enpleados como disolventes

SOLVENTES CLORADOS

los solventes clorados ofrecen eficiencia de limpieza para procesos de tratamiento de superficies en diversas industrias, como la limpieza en seco y la limpieza de metales. los disolventes clorados han alcanzado un nivel insuperable.
los disolventes clorados no son inflamables y ofrecen un elevado poder disolvente y una tension superficial reducida, lo que mejora la eficiencia del proceso. dichos productos poseen un elevado potencial de reciclado, lo que contribuye a su uso sostenible.

sin embargo, tambien presentan algunos peligros tanto químicos como para la salud

Peligros Quimicos
En contacto con superficies calientes o con llamas estas sustancias se descomponen formando humos tóxicos y corrosivo. Reaccionan violentamente conmetales tales como aluminio, magnesio, sodio, potasio y litio

Peligros a la Salud
por inhalacion causa mareos y dolores de estomago. Al entrar en contacto con la piel, la reseca, generando enrojecimiento. La ingestion causa fuerte dolor abdominal.

LIMPIEZA / DESENGRASE DE LOS METALES
La limpieza y el desengrase de los metales es importante en todas la industrias en las que el proceso de produccion incluye la fabricacion o el montaje de piezas metalicas, principalmente en la industria del automovilismo, aviacion, electrodomesticos y ferroviaria. Durante los diversos pasos del proceso de produccion, deben limpiarse el aceite, grasas y fluidos de las piezas metalicas.

si bien se han desarrollado y comercializado nuevos productos de limpieza, en la mayoría de los casos, los disolventes clorados que se suministra en sistemas de circuito cerrado ofrecen una mejor opción

Los disolventes clorados, ademas de su superioridad técnica, son tambien insuperables en terminos de seguridad del lugar de trabajo, proteccion del medio ambiente (se minimizan las emisiones al trabajar en sistemas de circuito cerrado) y economía

A continuacion se indican algunas ventajas y caracteristicas de los disolventes clorados enla limpieza y desengrase de los metales


  • No inflamable

  • Compatible con numerosos contaminantes diferentes, como aceites, virutas metalicas y polvos metalicos

  • Limpieza eficiente

  • secado rápido y sin residuos.

  • facilidad de recuperacion

  • Bajas temperaturas de recuperación

  • No producen corroción en las aplicaciones de limpieza de metales, incluida la mayoría de los equipos de aluminio

DICLOROMETANO


Comercialmente llamado cloruro de metilo, es utilizado en la industria para la limpieza como desengrase de metales, en el decapado industrial de pintura, fabricacion de productos farmacéticos, procesos textil y en la industría de proceso químico


Es completamente miscible con una amplia gama de disolventes. tiene un alto poder de disolución, excelente propiedad de reciclado, altamente estable y elevada pureza


Propiedades físicas y químicas



  • Aspecto: líquido íncoloro

  • olor: Característico, parecido al eter

  • Fórmula: CH2Cl2

Peligros



  • Reacciona violentamente con bases y oxidantes fuertes, originando peligro de incendio y explocion

  • Ataca a algunas formas de plastico, caucho y recubrimientos.

  • Por inhalacion causa vértigo, somnolencia, pérdida de conocimiento e incluso la muerte.

  • Al entrar en contacto con la piel genera una sensación de comezón

miércoles, 6 de julio de 2011

haluros de alquilo

Los halogenuros de alquilo tiene la forma general





donde la R en la forma general suele ser un grupo alquilo con un halógeno reemplazar uno de los hidrógenos. No puede haber múltiples sustituciones de los halógenos de hidrógenos, y también las variaciones en los alquenos o alquinos están involucrados.

El más simple halogenuros de alquilo comunes son el cloroformo y tetracloruro de carbono.





Cloroformo fue usado como un anestésico médico en el pasado, pero se ha encontrado para ser carcinogic. El tetracloruro de carbono también tiene una larga historia de uso en extintores de fuego, como un limpiador de la tela, y como un disolvente, pero causa daño al hígado y que ahora se usa mucho menos.

Una clase importante de halogenuros de alquilo son los clorofluorocarbonos (CFC) que han sido utilizados en aparatos de aire acondicionado, etc, como refrigerantes. Se enfrentan el uso reducido drásticamente ahora a causa de peligro para la capa de ozono.

El uso de haluros orgánicos
Cloroformo (CHCl3) y diclorometano (CH2Cl2) no son solventes orgánicos inflamables
Tricloroetileno tetracloroetileno, son solventes para lavado.
Herbicidas y pesticidas:





video

martes, 5 de julio de 2011

Acoplamiento de halogenuros de alquilo con compuestos organometálicos

Para hace un alcano de mayor número de átomos de carbono que el material de partida, se requiere de la formación de enlaces carbono-carbono, siendo la manera más directa de lograrlo el acoplamiento de dos grupos alquilo. El método más versátil lo constituye la síntesis desarrollada en las postrimerías de la década de 1960 por E. J. Corey y Herbert House, que trabajaban independientemente en la Universidad de Harvard y en el Instituto Tecnológico de Massachusetts, respectivamente. El acoplamiento se produce en la reacción entre un cuprodialquil-litio, R2CuLi, y un halogenuro de alquilo, R’X (R’ significa un grupo alquilo que puede ser igual o diferente de R.)







Se prepara un alquil-litio, Rli, a partir de un halogenuro de alquilo, RX, del mismo modo que un reactivo de Grignard, al cual se agrega un halogenuro cuproso, CuX, y finalmente, un segundo halogenuro de alquilo, R’X. Por último, el alcano se sintetiza a partir de dos halogenuros de alquilo: RX y R’X.









Para obtener buenos rendimientos, el R’X debe ser un halogenuro primario; el grupo R del Organometálico puede ser primario, secundario o terciario, como por ejemplo:






La elección del reactivo organometálico es crucial: los reactivos de Grignard o los alquil-litios, por ejemplo, sólo se acoplan con unos pocos halogenuros orgánicos excepcionalmente reactivos; los compuestos organosódicos se acoplan, pero son tan reactivos que se unen durante su formación con su halogenuro de alquilo de origen. La reacción del sodio con halogenuros de alquilo (reacción de Wurtz) queda así limitada a la síntesis de alcanos simétricos. R-R.
Se sabe desde hace tiempo que los compuestos organocuprosos son particularmente buenos para formar enlaces carbono-carbono, pero son inestables. Aquí, son generados in situ partiendo del organolitio, combinándose luego con más de éste para formar estos compuestos organometálicos relativamente estables, que existen como agregados complejos, pero se cree que corresponden aproximadamente a R2Cu-Li+. Este anión es un ejemplo de un compuesto ato, la contrapartida negativa de un complejo onio (amonio, oxonio).

Aunque no se conoce bien el mecanismo, hay pruebas que sugieren, al menos, lo siguiente: el grupo alquilo R es transferido desde el cobre, con un par de electrones, y se une al alquilo R’ en lugar de un Ion halogenuro (sustitución nucleofilica alifática).

lunes, 4 de julio de 2011

Tipos de CFCs según su comercialización

El CFC-12 es un gas a temperatura ambiente. Hasta hace poco, ha sido utilizado extensamente en acondicionadores de aire de automóviles, de donde eran liberados a la atmósfera durante su uso y servicio. Actualmente se utiliza un equipo especial para capturar los CFCs (y sus modernos sustitutos) cuando los acondicionadores de aire de los coches han finalizado su servicio.

§ Después de la II Guerra Mundial se decubrió que vaporizando el CFC-12 en estado líquido, éste podía utilizarse para crear burbujas en plásticos de espuma rígidos. Las diminutas burbujas embebidas de CF2Cl2 hacen que estos productos sean buenos aislantes térmicos, ya que este gas es un pobre condutor de calor. Sin embargo, el CFC-12 se libera inmediatamente durante la formación de las láminas de espuma, como las bandejas blancas utilizadas para envasar productos de carne fresca, y anteriormente para contener hamburguesas en restaurantes de comida rápida.

§ El compuesto CFCl3, llamado CFC-11, es un líquido que hierve a temperatura cercana a la ambiental. El CFC-11 se utilizó para formar agujeros en productos de espuma blanda, como almohadas, alfombras acolchadas, cojines y asientos y rellenos en coches. Este compuesto también ha sido aplicado para hacer productos de espumas de uretano rígido usados como aislantes en neveras, congeladores y en algunos edificios. La utilización de productos de espumas aislantes aumentó en el último cuarto de siglo debido al interés con respecto a la conservación de energía.

§ El otro CFC que merece gran preocupación ambiental es el CF2Cl--CFCl2, llamado CFC-113. Este compuesto ha sido utilizado ampliamente para limpiar la grasa, el pegamento y los residuos de soldadura en paneles de circuito electrónicos después de su fabricación, cosumiendose cerca de 2 kilogramos por metro cuadrado. Muchos fabricantes han cambiado sus procesos de fabricación con el fin de no utilizar ningún tipo de líquido de limpieza. Los CFCs no poseen ningún sumidero troposférico de tal manera que todas sus moléculas ascienden a la estratosfera. Este proceso de transporte vertical en la atmósfera no está afectado por el hecho de que la masa de éstas moléculas sean mayor que la masa promedio del nitrógeno y del oxígeno en le aire, ya que la fuerza diferencial de gravedad es mucho menor que la debida a la de las constantes colisiones de otras moléculas que aleatorizan las direcciones de moléculas, incluso las pasadas. Mediante este transporte, las moléculas de CFC, finalmente, migran a las partes medias y altas de la estratosfera donde hay suficiente UV-C de la luz solar aún no filtrada para descomponer fotoquímicamente dichas moléculas, liberando de este modo átomos de cloro.

· El tetracloruro de carbono, CCl4, es una sustancia disminuidora de ozono (SDO). Comercialmente, se ha utilizado como disolvente y como intermedio en la fabricación de CFC-11 Y CFC-12, perdiéndose cierta cantidad hacia la atmósfera durante su producción. Su aplicación como disolvente en la limpieza en seco ha sido interrumpido en la mayor parte de los países desarrollados, aunque hasta muy recientemente su práctica aún continuaba en muchos otros países.

· El metilcloroformo, CH3--CCL3, o 1,1,1- tricloroetano, fue producido en grandes cantidades y utilizado en la limpieza de metales, de tal manera que una gran parte se liberó a la atmósfera. Aunque, cerca de la mitad de esta cantidad ha sido eliminada de la troposfera por reacción con el radical hidroxilo, el resto sobrevive suficiente tiempo como para migrar hacia la estratosfera. En la actualidad el metilcloroformo y el tetracloruro de carbono contribuyen, conjuntamente, en cerca de la mitad de la contribución de os CFCs al cloro de la estratosfera.



Uso de los halogenuros de alquilo en la extinción de los incendios

A altas temperaturas los halones se descomponen liberando átomos de halógeno que se combinan eficazmente con radicales libres que se generan durante la combustión, desactivando la reacción de propagación de la llama incluso quedando el combustible adecuado, oxígeno y calor. La reacción química en una llama sigue una reacción en cadena radicalaria. Mediante la captura de los radicales que propagan la reacción los halones son capaces de "envenenar" el fuego, con concentraciones menores que las requeridas por los sistemas de extinción que usan los métodos más tradicionales de enfriamiento, sofocación o dilución del combustible. Además dada su limitada toxicidad y no dañar los bienes a proteger, tuvieron una amplia difusión. Debido a ser perjudiciales para la capa de ozono, su uso en la actualidad se limita a aplicaciones críticas, (centrales nucleares, aviación y militares).

IMPORTANCIA DE LOS HALOGENUROS DE ALQUILO




IMPORTANCIA DE LOS HALOGENUROS DE ALQUILO

SOLVENTES

Su importancia radica en su capacidad de ser buenos solventes de grasas e hidrocarburos con baja capacidad de inflamación, de allí que fue reemplazando a solventes como la bencina, hexano(muy inflamables) en la industria del lavado en seco, donde el tricloroetileno o percloroetileno son solventes empleados para ese fin. Otros solventes como el cloruro de metileno(diclorometano), cloroformo(triclorometano) y tetracloruro de carbono son muy empleados cuando se haceextracciones desde medios acuosos por su baja solubilidad en agua y su elevada densidad que ayuda a la recuperación de las fases

También se emplea para la extracción de metabolitos secundarios desde la biomasa como en el proceso de descafeinado del café, la cafeína se extrae del grano de café entero empleando cloruro de metileno como solvente.

REFRIGERACIÓN

Los freones reemplazan al amoniaco, muy venenoso en los sistemas de refrigeración, los freones son halocarbonados cuyas propiedades termodinámicas de ser fácilmente condesables al comprimirlos y al dejar caer la presión, permiten la vaporización tomando calor del medio, de allí su aplicación como refrigerante. Son menos peligrosos (desde el punto de vista mediático) cuando hay fugas en el sistema.

La nomenclatura de los freones: freon-12, freon-22, refleja su composición química según la denominada regla del 90, así: para el freon-12 se tiene que 90 + 12 es 102, lo cual se interpreta de la siguiente forma:

Primer dígito (1) es el número de carbonos

Segundo dígito (0) es el número de hidrógenos

Tercer dígito (2) es el número de flúor

El resto de los enlaces para saturar la cadena carbonada es con átomos de cloro.

Para el freon-12 necesita 2 átomos de cloro por lo que su fórmula es CF2Cl2.

El freon-22 le corresponde: 90+22 = 112, su fórmula química es CHF2Cl.

El freon-502 le corresponden: 90+502 = 592, su fórmula química es C5H9F2Cl.

Los freones también son aplicados como gases impulsadores de aerosoles en distintos productos envasados en los denominados “Spray” como los perfumadores de ambiente, perfumes, cremas de afeitar, insecticidas de uso doméstico, pinturas y una diversidad de productos .

USO CLÍNICO

El desarrollo de la cirugía también se debe a la capacidad de anestesiar al paciente. El CH3Cl

fue un anestésico empleado, pero por sus efectos secundarios, fue retirado y se desarrollaron otros como el halotano, CF3-CHBrCl.


La denominada sangre artificial es una solución acuosa de dos sustancias halogenadas:

Perfluor tri-n-propilamina( a ) y la perfluordecalina( b ).


Se le llama así porque una de las propiedades de la sangre de disolver muy bien el oxígeno necesario para el proceso de respiración. Esta solución es tan buen solvente del oxígeno que experimentos realizados con ratones, estos pueden respirar estando sumergidos en el interior de esta solución. Esto no quiere decir que ya existe la sangre sintética puesto que no tiene otras propiedades de la sangre.

PLAGUICIDAS

Los plaguicidas son sustancias cuyo fin es la eliminación de plagas que producen epidemias o consumen los productos de los campos de cultivo. Dentro de la clasificación de plaguicidas se encuentran los halogenados siendo uno de los primeros sintetizados y utilizados el DDT. La OMS estima que el DDT habría evitado 100 millones de enfermedades y 5 millones de muertes. La malaria en el India se redujo de 5 millones en 1951 a 100 en 1964, así como las epidemias de tifus trasmitida por el piojo fueron eliminados en el frente europeo.


IMPACTO AMBIENTAL CAUSADO POR LOS HALOCARBONADOS

Los halocarbonados son compuestos muy estables, al ambiente y pueden permanecer muchos años ( pueden pasar los 100 años) y la velocidad con la cual se producen y se arrojan al ambiente es mucho mayor que la velocidad con la que se destruyen en el ambiente por lo que se van acumulando en los diferente componentes de la tierra, siendo posible que las moléculas de DDT empleadas para eliminar la malaria en Asia aún estén presentes en el planeta como contaminantes persistentes.